Legame ionico

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Legame ionico

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Il legame ionico è un legame chimico di natura elettrostatica che si forma quando le caratteristiche chimico-fisiche dei due atomi sono nettamente differenti, e vi è soprattutto una grande differenza di elettronegatività tra i componenti. Per convenzione si è soliti riconoscere un legame ionico tra due atomi quando la differenza di elettronegatività Δχ è maggiore di 1,7 (corrisponde a una percentuale di ionicità maggiore al 60%). Al diminuire di tale differenza cresce il carattere covalente di un legame. Nel legame ionico l’attrazione esercitata dal nucleo dell’atomo più elettronegativo sull’altro atomo, meno elettronegativo, è così forte che la nuvola di carica elettronica può considerarsi come spostata completamente sull’elemento più elettronegativo. L’elettrone dell’altro elemento, meno elettronegativo, viene strappato e un legame ionico è creato in seguito alla formazione di un catione e un anione. Il legame così creato è puramente elettrostatico dovuto all’attrazione reciproca dai due ioni di carica opposta. Il legame si instaura quando la differenza di elettronegatività tra 2 elementi legati è maggiore di 1,7. Nel caso di legami ionici si formano dei solidi cristallini, nei quali ogni ione negativo è circondato da ioni positivi rispettando il rapporto 1 a 1. A differenza del legame covalente che si produce lungo la direzione stabilita dagli orbitali di legame, il legame ionico non è direzionale. L’attrazione tra cariche di segno opposto infatti, non si sviluppa in un'unica direzione ma agisce con ugual forza, in tutte le direzioni con simmetria sferica (a pari distanza).